Indhold

• Indhold: Forskel mellem syre og base
• Sammenligningstabel
• Hvad er syrer?
• Hvad er baser?
• Vigtige forskelle
• Konklusion

Forskellen mellem syre og base kan angives, da syrer er de ætsende stoffer, der har evnen til at give et proton og acceptere et elektron fra et andet stof, mens baser er de ætsende stoffer, der har evnen til at acceptere et proton og give et elektron til andre stoffer.

Syrer og baser er begge typer af ætsende stoffer. Syrer er en type ioniske forbindelser, der dissocieres i vand og donerer en hydrogenion (H +). Baser er også en type ioniske forbindelser. De bryder også op i vandet og betegner hydroxylion (OH-). Det betyder, at syrer er forbindelserne, når de opløses i vand, producerer en opløsning, der har en koncentration af hydrogenioner, der er større end rent vand. Omvendt siger baser forbindelserne, når de opløses i vand, producerer en opløsning med en koncentration af hydrogenion mindre end det rene vand.

På pH-skala har syrer pH mellem 0 og mindre end 7, mens baser har en pH-værdi på over 7 til 14. Syrer kan forekomme i en hvilken som helst af de fysiske tilstande, dvs. faste stoffer eller væsker eller gasser afhængig af temperaturen, trykket og andre fysiske tilstande. betingelser. Baser findes mest i fast form bortset fra ammoniak, der forekommer i gasform. Syrer føles klæbrige, mens baserne har glat konsistens, fordi de reagerer med olierne i vores hænder. Smag af syrer føles surt, mens bases føles bitter. Syren reagerer med metaller. Syrer producerer brintgas efter reaktion, mens baserne reagerer med olier og fedtstoffer. Styrken af ​​syrer afhænger af koncentrationen af ​​brintioner. Jo større koncentration af brintioner er, jo stærkere er syrerne. Basenes styrke er afhængig af koncentrationen af ​​hydroxylioner. Jo større koncentration af hydroxylioner, desto stærkere er basen.

Syrer er positivt ladet på grund af tilstedeværelsen af ​​positivt ladede hydrogenioner, mens baser har en negativ ladning på dem på grund af tilstedeværelsen af ​​OH-ioner i dem. Syrer viser ingen farveændring med phenolphthalein, mens baser gør det lyserødt.Den kemiske formel for syrer begynder med H, (brint), f.eks. HCL (saltsyre), H2SO4 (svovlsyre). Men denne regel følges ikke af eddikesyre (CH3COOH), hvilken kemisk formel ikke starter med H. Den basiske kemiske formel ender ved OH. For eksempel natriumhydroxid (NaOH). Syrer og baser viser også en reaktion med lakmus. Syrer ændrer blåt lakmapapir til rødt, mens baser skifter rødt lakmapapir til blåt. Både syrer og baser kan lede elektricitet på grund af dissocieringen af ​​frie ioner blandt dem.

Syrer bruges til rengøring af rustne metaller, i gødskningsproduktion, som tilsætningsstoffer i fødevarer og drikkevarer, som elektrolytter i batterier og i mineralforarbejdning. De bruges også som konserveringsmidler, som kulsyreholdige drikkevarer, i læderindustrien og til fremstilling af sodavand og smag til mad osv.

Baser har evnen til at fjerne pletter, så de bruges til opvask, vaskemidler, vaskerum og ovnrensere. De bruges også i medicin mod mave, dvs. antacida, i armhule deodoranter og til at neutralisere syrer.

Indhold: Forskel mellem syre og base

• Sammenligningstabel
• Hvad er syrer?
• Hvad er baser?
• Vigtige forskelle
• Konklusion

Sammenligningstabel

Basis	Syre	Base
Arrhenius koncept	Syrer er de forbindelser, der har evnen til at donere H + -ioner, når de opløses i vand.	En base er et stof, der er i stand til at donere OH-ioner, når det opløses i vand.
Lowry Bronsted koncept	Syrer har evnen til at give protoner til andre stoffer.	Baser har evnen til at acceptere protoner fra andre stoffer.
Lewis Concept	De stoffer, der er elektrofile, har en ledig orbital og har evnen til at acceptere et par elektroner kaldes Lewis-syrer.	De stoffer, der er nukleofiler, har et enkelt par elektroner og har evnen til at donere et par elektroner kaldes Lewis-baser.
Reaktion med vand	Når en syre blandes med vand, produceres en opløsning med en koncentration af H + -ioner større end rent vand.	Når en base blandes med vand, produceres en opløsning med H + -koncentration mindre end rent vand.
pH-område	Deres pH varierer fra 0 til mindre end 7.	Deres pH varierer fra mere end 7 til 14.
Fysisk tilstand	De kan forekomme i en hvilken som helst af de fysiske tilstande, dvs. væsker, faste stoffer eller gasser.	De forekommer i fast tilstand mest undtagen ammoniak, som findes i gasform.
Reaktion med lakmuspapir	De gør litmuspapir til rødt.	De gør litmuspapir til blåt.
Reaktion med phenolphthalein	De viser ingen reaktion med phenolphthalein.	De gør phenolphthalein til lyserødt.
Kemisk formel	Den kemiske formel for syrer starter med H, f.eks. HNO3 for salpetersyre, H2SO4 for svovlsyre, HCL for saltsyre.	Deres kemiske formel ender ved OH, f.eks. NaOH for natriumhydroxid, KOH for kaliumhydroxid og Ca (OH) 2 for calciumhydroxid.
Konsistens	Syrer er klæbrige ved berøring. De har en sur smag.	Baser er glatte ved berøring. De har en bitter smag.
Anvendelser	Syrer bruges til rengøring af rustne metaller, som tilsætningsstoffer i fødevarer og drikkevarer, som elektrolytter i batterier, i gødning og læderindustrien.	Baser bruges i pletrensemidler, armhuldeodoranter, vaskemidler, medicin mod antidsyre og til at neutralisere syrer.

Hvad er syrer?

Ordet '' syre '' stammer fra det latinske ord '' acere '', som betyder surt. En syre er et ionisk og ætsende stof, der har evnen til at give en hydrogenion, acceptere et par elektroner eller donere en proton. Styrken af ​​en syre måles ved koncentrationen af ​​H + -ioner. Et ætsende stof er det, der beskadiger eller ødelægger andre stoffer, der kommer i kontakt med det. Jo større koncentration af brintioner er, jo stærkere er syren. Aciditet måles på pH-skalaen. Det varierer fra 0 til mindre end 7. Stoffer med pH-værdi er mindre sure og omvendt.

Ioniske forbindelser er de forbindelser, der lades enten positive eller negative. Syrer lades positivt på grund af hydrogenioner.

Stærke syrer er dem, der fuldstændigt dissocierer i vandet, f.eks. HCL, HNO3 og H2SO4. Ugesyrer er dem, der ikke fuldstændigt dissocieres i vandet, f.eks. Eddikesyre (CH3COOH).

Genetisk vigtige materialer, dvs. DNA (deoxyribonukleinsyre) og RNA (ribonukleinsyre) er også syrer. Livet er ikke muligt uden dem. Eddike er en almindeligt anvendt husholdningssyre.

Hvad er baser?

Baser er ioniske og ætsende stoffer, der har evnen til at acceptere en hydrogenion, give et par elektroner eller acceptere en proton fra ethvert andet stof. Basenes styrke måles ved koncentrationen af ​​OH-ioner. Jo større koncentration af OH-ioner, jo stærkere er basen. Baser varierer fra mere end 7 til 14 i pH-skala. Høj pH angiver basens større styrke. Baserne oplades negativt på grund af tilstedeværelsen af ​​OH-ioner.

Stærke baser er de baser, der er fuldstændigt dissocieret i vandet, f.eks. NaOH, dvs. natriumhydroxid og KOH, dvs. kaliumhydroxid.

Ugeunderlag er dem, der ikke er fuldstændigt dissocieret i vandet, f.eks. NH3, dvs. ammoniak. Det har ikke hydroxidion og danner kun ugebasis ved opløsning i vand. Andre eksempler på almindeligt anvendte husholdningsbaser er boraks, natron og magnesia-mælk (brugt som mave medicin).

Vigtige forskelle

De vigtigste forskelle mellem syre og base er angivet nedenfor:

1. Syrer og baser er begge ætsende stoffer. Syre har evnen til at give en hydrogenion eller en proton eller acceptere et par elektron. Baser er i stand til at acceptere en hydrogenion eller proton eller give et par elektron.
2. Syrer har en sur smag og klæbrige at røre ved. Baser har en bitter smag og glat at røre ved.
3. Den kemiske formel for syrer starter med H, f.eks. HCL, HNO3, medens baserne ender ved OH, f.eks. KOH, NaOH osv.
4. Syrer gør lakmuspapir til rødt, mens baserne gør det til blåt.
5. På pH-skala har syrer en pH-værdi på mindre end 7, mens baser har en pH-værdi på over 7.

Konklusion

Syrer og basis har den grundlæggende betydning i både kemi og i vores daglige liv. Det er værd at vide om dem. I ovenstående artikel diskuterede vi forskellene i syrer og baser, deres fysiske og kemiske egenskaber og tre teorier for at forstå deres natur.