Indhold

• Indhold: Forskel mellem kation og anion
• Sammenligningstabel
• Hvad er kationer?
• Hvad er anioner?
• Vigtige forskelle
• Konklusion

Forskellen mellem kation og anion er, at kation indeholder en positiv ladning på det, mens en anion udviser en negativ ladning på den.

Kation og anion er atomer, der har en afgift på dem. Her lærer vi forskellene mellem begge disse ladede partikler. Kationer udviser en positiv ladning på dem, mens anion udviser en negativ ladning.
Ordet ‘kation’ er hentet fra det græske ord “kata”, der betyder ned. Mens ordet anion stammer fra det græske ord “ano”, der betyder op. Kationer tiltrækkes altid mod katoden, som er en negativt ladet elektrode, mens anioner altid tiltrækkes mod anoden, som er en positivt ladet elektrode.

Kationer dannes, når et atom mister sin en eller flere elektroner, og der vises derfor positiv ladning på atomet, der derefter bliver kation. En anion dannes, når et atom får en eller flere elektroner og dermed bliver negativt ladet. Kationer dannes fra atomerne af metaller, mens anioner dannes fra elementerne i ikke-metaller. I kationer er antallet af protoner mere end antallet af elektroner, og det er derfor, det viser en positiv ladning. I anionen er antallet af elektroner større end protoner, og det er derfor, de udviser negativ ladning.

I en kemisk reaktion reagerer kationer med anioner til dannelse af en ionisk forbindelse. En kation kan aldrig reagere med en kation, og en anion kan aldrig reagere med en anion. En kations radius er altid større end en anions radius, fordi i kationer tabes baner med tab af elektroner, mens i anioner øges kredsløbstallet med gevinsten af ​​elektroner. En kation, der udviser en positiv ladning, betegnes med et superscript + efter navnet på elementets eller den kemiske formel af en forbindelse, fx Fe2 + og NH4 +. En anion er også betegnet på samme måde med et påskrift af - efter navnet på elementets eller den kemiske formel for en forbindelse, f.eks. Br- N3- osv. Eksemplerne på kationer er jern (Fe2 + og Fe3 +), Sodium (Na + ), kalium (K +) og magnesium (Mg2 +). Eksemplerne på anioner er chlorid (Cl-), mel (F-), bromid (Br-), hydrid (H-) og nitrid (N-).

Indhold: Forskel mellem kation og anion

• Sammenligningstabel
• Hvad er kationer?
• Hvad er anioner?
• Vigtige forskelle
• Konklusion

Sammenligningstabel

Basis	Delse	anion
Definition	De er den type partikler, der udviser positiv ladning.	De er den type partikler, der udviser negativ ladning.
Hvorfor har de ansvar?	De har en positiv ladning, fordi de mister en eller flere elektroner.	De har en negativ ladning, fordi de får en eller flere elektroner.
Ordets oprindelse	Ordet kation stammer fra det græske ord “kata”, der betyder ned.	Ordet anion stammer fra det græske ord “ano”, der betyder ned.
Elektron til proton-forhold	De udviser en positiv ladning, fordi antallet af protoner er større end antallet af elektroner i dem	De udviser en negativ ladning, fordi antallet af elektron er større end antallet af proton i dem.
Type atomer	De er dannet af atomer fra metaller	De er dannet af atomer fra ikke-metaller.
Tiltrækning mod elektroder	De tiltrækkes mod den negativt ladede elektrode, dvs. katode.	De tiltrækkes mod den positivt ladede elektrode, dvs. anode.
Hvordan de er betegnet	De er betegnet med superskriptet + efter navnet på forbindelsens element eller kemiske formel.	De er betegnet med superskriptet - efter navnet på forbindelsens element eller kemiske formel.
Radius	Kationens radius er mindre, fordi antallet af kredsløb bliver mindre på grund af tab af elektroner	Anionens radius er større end kationens radius, fordi antallet af baner øges med forøgelsen af ​​elektroner.
Kemisk reaktion	I en kemisk reaktion reagerer de med anioner til dannelse af ioniske forbindelser	I en kemisk reaktion reagerer de med kationer for at danne ioniske forbindelser.
Reager ikke med	De tiltrækker eller reagerer ikke med positivt ladede partikler	De tiltrækker eller reagerer ikke med positivt ladede partikler
eksempler	Eksemplerne på kationer kan gives som jern (Fe2 + og Fe 3+), calcium (Ca2 +), kalium (K +), aluminium Al3 +) og ammoniumion (NH4 +) osv.	Eksemplerne på anioner kan gives som bromid (Br-), chlorid (Cl-), nitrid (N-) og hydrid (H-) osv.

Hvad er kationer?

Kationer er positivt ladede partikler. De dannes, når et atom i et element mister en eller flere elektroner. Atomer gør det for at opnå stabilitet. Med andre ord ønsker de at få rækkefølgen af ​​ædelgasser, som er de mest stabile elementer i universet. Ordet kation stammer fra det græske ord “kata”, der betyder ned. I en kation er antallet af protoner større end antallet af elektroner. Som vi ved, har protoner en positiv ladning, og elektroner har en negativ ladning. På grund af det højere antal positivt ladede partikler viser kationer positiv ladning. Kationer dannes altid af atommetallerne. Årsagen er, at metaller har en tendens til at miste elektroner. En metallisk overflade har et utalligt antal gratis elektroner på. Således mister metaller elektroner, og deres atomer findes i form af kationer.

Kationer tiltrækkes altid mod katode, der er en negativ elektrode. I en kemisk reaktion reagerer kationer altid med anioner for at danne ioniske forbindelser. Et bedste eksempel på denne type reaktion er dannelsen af ​​almindeligt salt, dvs. natriumchlorid (NaCI), hvori natrium er en kation, og chlorid er en anion. Eksemplerne på kationer kan gives som natrium (Na +), kalium (K +), lithium (Li +), magnesium (Mg2 +) og aluminium (Al3 +). Et eksempel blandt positivt ladede forbindelser er ammoniumion (NH4 +).

Hvad er anioner?

Anioner er de atomer, der har en negativ ladning. De udviser en negativ ladning, fordi atomerne får en eller flere elektroner for at opnå stabilitet. Antallet af elektroner bliver således større end antallet af protoner i disse atomer, og de viser en negativ ladning. Oftest viser atomer fra ikke-metaller denne tendens. De udviser denne type adfærd for at følge de ædelgasser, der er det mest stabile element i dette univers.

Anioner tiltrækkes altid mod den positive elektrode, dvs. anoden. I en kemisk reaktion reagerer anioner med kationer for at danne ioniske forbindelser. Ordet anion stammer fra det græske ord “ano”, der betyder op. Eksemplerne på anioner kan gives som svovl (S-), jodidion (I-), bromid (Br-), chlorid (Cl-), hydrid (H-) og nitrid (N-).

Vigtige forskelle

1. Kationer er de partikler, der har positiv ladning, mens anioner er de partikler, der har en negativ ladning.
2. Kationer har en tendens til at bevæge sig mod en negativ elektrode, dvs. katode, mens anioner har en tendens til at bevæge sig mod den positive elektrode, dvs. anoden.
3. I kationer er protoner mere i antal end elektroner, mens i anioner er elektroner mere i antal end protoner.
4. Kationer dannes af atomer fra metalliske elementer, mens anioner dannes ud fra atomer fra ikke-metalliske elementer.
5. Bane af anioner er større end bane af kationer.

Konklusion

Kationer og anioner, begge er ladede partikler. Det er meget vigtigt for naturvidenskabelige studerende at kende forskellene mellem dem begge. I ovenstående artikel lærte vi klare forskelle mellem kationer og anioner.