Indhold

• Indhold: Forskel mellem emissionsspektra og absorptionsspektra
• Sammenligningstabel
• Hvad er emissionsspektre?
• Hvad er absorptionsspektre?
• Vigtige forskelle

Alt, hvad der har en vis relevans for fysikområdet, har fænomenet elektromagnetisk inden i dem. Hvordan de viser det, afhænger af materialets art og den måde, vi ser på det. Forskellige teknikker bliver vant til at definere emissioner og absorptionsspektre, og det udgør grundlaget for den største forskel mellem dem. Emissionsspektre defineres som den elektromagnetiske stråling, som en kilde udsender med en bestemt frekvens. Men på den anden side bliver Absorption Spectra defineret som den elektromagnetiske stråling, som et stof udsender og viser forskellige mørke farvelinjer, der skyldes den særlige absorption af bølgelængder.

Indhold: Forskel mellem emissionsspektra og absorptionsspektra

• Sammenligningstabel
• Hvad er emissionsspektre?
• Hvad er absorptionsspektre?
• Vigtige forskelle
• Video forklaring

Sammenligningstabel

Grundlæggende for sondring	Emission Spectra	Allotropisk spektra
Definition	Emissionsspektre defineres som den elektromagnetiske stråling, som en kilde udsender.	Absorptionsspektre bliver defineret som den elektromagnetiske stråling, som et stof absorberer.
Natur	Linjerne, der forekommer under emissionsspektre, viser nogen gnist.	Linjerne, der forekommer under absorptionsspektre, viser en vis dypning i spektret.
Afhængighed	Emission afhænger ikke af matchende emner og udføres på noget niveau.	Absorption kræver en vis bølgelængde for, at processen kan udføre sig selv.
farver	Har ikke mange farveændringer, fordi det kun fokuserer på en sti og få mørke farver.	Forskellige farver er til stede, da frekvenserne har deres egne linjer.
Sigtbarhed	Synlig i mange niveauer af frekvenslinjer.	Forekommer kun ved de frekvenser, der matcher på samme tid.

Hvad er emissionsspektre?

Emissionsspektre defineres som den elektromagnetiske stråling, som en kilde udsender. Når vi bevæger os mod en bredere definition, bliver det emission af frekvenser fra et kemisk element eller en forbindelse på grund af arten af ​​atomet eller molekylet, der bevæger sig fra en tilstand med højere energiniveau til lavere energiniveau. Niveauerne af energi, der produceres under denne over- og nedre niveauovergang, er det, vi kalder foton energi. Selv i fysik, når en partikel konverteres til en mindre tilstand fra en større tilstand, kalder vi processemissionen, og den udføres ved hjælp af foton og producerer energi som et resultat af aktiviteten. Strømmen genereres altid lig med fotonen for at holde ligevægten. Hele processen starter, når elektroner inden i et atom har en vis kilde til spænding, partiklerne skubbes til orbitaler, der er højere i energi. Når staten er færdig og vender tilbage til det forrige niveau, får fotonen al magt. Ikke alle typer farver produceres under dette program, det betyder, at den samme type frekvenser forekommer afhængigt af farven. Stråling fra molekyler spiller en betydelig rolle i processen, såvel som energien kan ændres på grund af rotation eller vibration. Et andet fænomen bliver forbundet med udtrykket, og et sådant er emisspektroskopi; en komplet analyse af lys finder sted, og elementerne adskilles baseret på frekvensniveauer. En anden funktion ved en sådan aktivitet bliver at kende materialets art sammen med sammensætningen.

Hvad er absorptionsspektre?

Absorptionsspektre bliver defineret som den elektromagnetiske stråling, som et stof udsender og viser forskellige mørke farvelinjer, der er resultatet på grund af den særlige absorption af bølgelængder. Hvad der sker under denne handling er, at strålingen absorberes i stedet for at udsendes, og derfor finder nogle ændringer sted, der er anderledes end emissionen. Det bedste eksempel på en sådan proces er vand, der ikke har nogen farve og derfor ikke har noget absorptionsspektrum. Tilsvarende starter et andet eksempel, der synes hvidfarvet og bliver defineret ved hjælp af deres absorptionsspektrum. For at få fat på hele processen ser vi, at spektroskopiteknikken bliver brugt, absorptionsspektrum forklares som den hændelsesstråling, der absorberes af materialet ved hjælp af forskellige frekvenser. Processen med at finde dem bliver lettere på grund af sammensætningen af ​​atomer og molekyler. Stråling absorberes i niveauer, hvor frekvenserne stemmer overens, og derfor har vi en idé, når processen begynder. Dette særlige niveau bliver kendt som absorptionslinjen, hvor overgangsprocessen udføres, mens alle de andre linjer bliver omtalt som spektret. Det har en vis forbindelse til emissionen, men den største forskel er frekvensen, hvor de forekommer, stråling afhænger ikke af matchende dem og udfører på noget niveau, på den anden side kræver absorption en vis bølgelængde for processen at udføre sig selv ud. Men begge giver information om den kvantemekaniske tilstand af genstande og føjer til de teoretiske modeller, som vi studerer.

Vigtige forskelle

1. Emissionsspektre defineres som den elektromagnetiske stråling, som en kilde udsender med frekvens. Men på den anden side bliver Absorption Spectra defineret som den elektromagnetiske stråling, som et stof udsender og viser forskellige mørke farvelinjer, der skyldes absorption af bølgelængder.
2. Linjerne, der forekommer under emissionspektrene, viser en vis gnist, mens linierne, der forekommer under absorptionsspektraet, viser en vis neddybning i spektret.
3. Emission afhænger ikke af matchende dem og udføres på noget niveau, på den anden side kræver absorption en vis bølgelængde for processen at udføre sig selv.
4. Når et atom eller molekyle bliver ophidset på grund af en ekstern kilde, udsendes energien og forårsager fænomenet emission, hvorimod når et atom eller molekyle kommer tilbage til den oprindelige position efter processen, så bliver strålingen optaget.
5. Emissionsspektrum kan være synligt i mange niveauer af frekvenslinjer, da det ikke afhænger af nogen matching, mens absorptionsspektrum kun forekommer ved de frekvenser, der matcher på samme tid.
6. Forskellige farver er til stede under absorptionsspektret, da frekvenserne har deres egne linjer og farver afhængigt af deres art. På den anden side har emissionsspektret ikke mange farveændringer, fordi det kun fokuserer på en sti og få mørke farver.