Indhold

• Indhold: Forskel mellem atommasse og atomnummer
• Hvad er atommasse?
• Hvad er atomnummer?
• Vigtige forskelle

Atomisk masse og atomnummer er de to udtryk, der er vidt brugt i begreberne kemi og fysik. For at forstå de vigtigste begreber inden for videnskab begge disse udtryk har den væsentlige betydning. De fleste af de gange, disse to udtryk er forvirrende for befolkningen, udveksler de begge disse vilkår. De er imidlertid netop meget unikke fra hinanden, selvom begge disse udtryk har nogle ligheder, men de er forskellige fra hinanden. Egenskaber og egenskaber ved forskellige materialer, stoffer og elementer kan ikke forstås ved at forstå betydningen af ​​disse udtryk. Atomnummer anvendes til klart at definere den type element et materiale eller måske stof er. Det er defineret og beskrevet som antallet af protoner indeholdt i et elements kerne Kilde, hvorimod atommassen bestemt er antallet, der er forbundet med både protoner og også neutroner indeholdt i den bestemte kerne, der er knyttet til elementet. Elektroner vejer virkelig ikke markant, derfor bestemmes atommassen faktisk med tilsætningen af ​​den mængde, der er forbundet med protoner til neutroner. Derudover er det kendt som atomvægten.

Indhold: Forskel mellem atommasse og atomnummer

• Hvad er atommasse?
• Hvad er atomnummer?
• Vigtige forskelle
• Video forklaring

Hvad er atommasse?

Massetallet eller kendt som atommasseantallet betegnes med (A), der normalt er skrevet på oversiden af ​​elementet, det kaldes også atommassetal eller måske nukleonnummer, er bestemt den endelige mængde, der involverer protoner og neutroner (som kollektivt omtalt som nukleoner) i en atomkerne. Det bestemmer atomens bestemte atommasse. På grund af de faktiske protoner og neutroner begge er baryoner, er det bestemte masse nummer A ens sammen med baryon nummer B, da den særlige kerne i hele atomet eller endda ion. Massetallet er helt forskelligt for hver enkelt isotop af den kemiske substanskomponent. Dette er simpelthen ikke det samme som atomnummeret (Z) Massetallet vises sommetider efter elementnavnet eller måske som et superskript til venstre for dit elements symbol. For eksempel er den mest typiske isotop, der involverer kulstof, bestemt carbon-12 eller 12C, der inkluderer 6 protoner såvel som 6 neutroner. Det komplette isotopmærke ville helt sikkert ligeledes have det atomære antal. Massetallet bør ikke forveksles med et andet lignende udtryk, som den relative atomare masse af et element.

Hvad er atomnummer?

Atomnummeret betegnes med "Z". Når det kommer til kemi og fysik, er det atomnummer, der er forbundet med et kemisk element (også kaldet protonnummeret), bestemt antallet af protoner, der er perfekt placeret i kernen forbundet med et atom i det pågældende element, og af den grund svarende til ladningsnummeret for den bestemte kerne. Det symboliseres virkelig traditionelt ved hjælp af billedet Z. Atomnummeret bestemmer udelukkende et kemisk element. Inden i et uladet atom er det bestemte atomnummer også sammenligneligt med antallet af elektroner. Atometallet, Z, er nødt til at stoppe forkert identificeret som massetallet, A, som er antallet af nukleoner, Mængden af ​​neutroner, N, genkendes som det neutronnummer, der er knyttet til atomet; derfor A = Z + N (alle disse beløb vil altid være hele tal). Fordi protoner og også neutroner har nogenlunde den samme masse (såvel som elektronenes masse er bestemt ubetydelig til mange formål), og masseproblemet, der involverer nukleonbinding, er normalt mindre sammenlignet med den bestemte nukleonmasse, atommassen Atomet, når det er angivet i enhed med en enkelt atommasse, Atomer med nøjagtigt det samme atomnummer Z, men forskellige neutronnumre N, og derfor forskellige atommasser, klassificeres som isotoper.

Vigtige forskelle

1. Atomnummer er repræsenteret med "Z", mens atommasse er repræsenteret med "A".
2. Atommasse definerer ikke elementtypen, mens atomnummer definerer elementtypen.
3. Atommasse bruges til at vise forskellige isotoper af det samme element, hvorimod det ikke er tilfældet for atomnummer.
4. Atommassen måles i atommasseenheden (amu), mens atomnummeret kun er et tal.
5. Et antal elektroner er altid lig med atomnummeret, men ikke ligesom massetallet.
6. Hvis atomnummeret er højt, indikerer det at atommassen også vil være høj.