Indhold

• Indhold: Forskel mellem endotermiske reaktioner og eksoterme reaktioner
• Sammenligningstabel
• Hvad er endotermiske reaktioner?
• Hvad er eksoterme reaktioner?
• Vigtige forskelle

Den største forskel mellem endotermiske reaktioner og eksotermiske reaktioner er, at ved endotermiske reaktioner absorberes varme, mens der i eksoterme reaktioner frigøres.

Indhold: Forskel mellem endotermiske reaktioner og eksoterme reaktioner

• Sammenligningstabel
• Hvad er endotermiske reaktioner?
• Hvad er eksoterme reaktioner?
• Vigtige forskelle

Sammenligningstabel

Grundlag for sammenligning	Endotermiske reaktioner	Eksotermiske reaktioner
Introduktion	En kemisk reaktion, der absorberer energi og i form af produkterne.	En kemisk reaktion, der frigiver energi i produktets form.
Form for energi	Varme	Varme, elektricitet, lyd eller lys
Resultater	Energi absorberes	Varmen frigøres
Oplad den frie energi	Lille positiv	Stort negativt
Produkt / Reaktantforhold	Produkter har mere energi end reaktanter	Produkter har mindre energi end reaktanter
Slutresultat	Forøgelse af kemisk potentiel energi	Fald i kemisk potentiel energi
eksempler	Madlavning af æg, fotosyntese og fordampning	Pejs, åndedræt og forbrænding

Hvad er endotermiske reaktioner?

Endotermiske reaktioner er de kemiske reaktioner, hvor energi absorberes af systemet fra omgivelserne for det meste i form af varme. Konceptet anvendes i fysiske videnskaber som kemiske reaktioner, hvor høre omdannes til kemisk bindingsenergi ved hjælp af eksperimenter. Almindelige eksempler på endotermiske reaktioner er madlavning af æg, fotosyntese og fordampning. Denne reaktionsproces tegner kun for entalpiændringen af ​​en reaktion. Den samlede energianalyse af enhver reaktion er den frie energi fra Gibbs, der inkluderer temperatur og entropi ud over entalpien. Det punkt at nævne her er, at endotermiske reaktioner frigiver energi altid kun i form af varme. Desuden har produkterne mere energi sammenlignet med reaktanterne. Slutresultatet af enhver endotermisk reaktion er i en stigning i kemisk potentiel energi. Den endotermiske reaktion har altid brug for en større mængde energi for at bryde de eksisterende bindinger i reaktanterne for at have brug for de nye bindinger i produkterne. I et nøddeskal i den endotermiske reaktionsproces tilsættes mindre energi til miljøet sammenlignet med mængden af ​​energi, der absorberes til at starte og opretholde reaktionen.

Hvad er eksoterme reaktioner?

En eksoterm reaktion er en kemisk reaktion, der frigiver energi i form af varme, lys, lyd eller endda elektricitet. Det kan udtrykkes som reaktionen, hvor reaktanter resulterer i produkter og energi. Generelt tilføjer det energi til omgivelserne. Derudover er det energien, der er nødvendig for at starte reaktionsprocessen og er altid mindre end den frigjorte energi. Det er svært at måle mængden af ​​energi frigivet under den kemiske proces. Imidlertid er den entalpiske ændring af en kemisk reaktion lettere at arbejde, og den er altid lig med ændringen i systemets indre energi og mængden af ​​arbejde, der kræves for at ændre systemets volumen mod konstant omgivelsestryk. Begrebet eksoterm reaktionsproces anvendes i fysiske videnskaber til kemiske reaktioner, hvor energien i kemisk binding omdannes til termisk energi. Det forklarer to slags kemiske systemer eller reaktioner, der findes i naturen. I et nøddeskal i den overordnede proces føjes mere energi til miljøet sammenlignet med mængden af ​​energi, der blev absorberet for at starte og opretholde reaktionen.

Vigtige forskelle

1. Endotermiske reaktioner absorberede varmen, mens eksoterme reaktioner afgiver varmen.
2. I tilfælde af endotermiske reaktioner er reaktanternes energiindhold altid mindre end produkterne, mens det sker omvendt i tilfælde af de eksoterme reaktioner.
3. Ændringen af ​​enthalpi for endotermiske reaktioner er altid positiv, mens den har en tendens til at være negativ i tilfælde af AH i en ændring af entalpien i de eksoterme reaktioner.
4. I endotermiske reaktioner, lille positiv fri energi, mens der i eksotermiske reaktioner er stor negativ fri energi.
5. Alle endergoniske reaktioner er eksoterme, mens alle exergoniske reaktioner er eksoterme.
6. De almindelige eksempler på endotermiske reaktioner er madlavning af æg, fotosyntese og fordampning. De almindelige eksempler på eksoterme reaktioner er en pejs, åndedræt og forbrænding.
7. Endotermisk resulterer i en stigning i kemisk potentiel energi, mens eksoterme reaktioner resulterer i et fald i kemisk potentiel energi.
8. Eksotermiske reaktioner er varmere end omgivelser, mens endotermiske reaktioner er køligere end omgivelserne.
9. I endotermiske reaktioner er energi altid til stede i form af varme, mens der er tale om eksoterme reaktioner; energi er altid til stede i form af varme, elektricitet, lyd eller lys.
10. I den endotermiske reaktionsproces føjes mindre energi til miljøet sammenlignet med den mængde energi, der absorberes for at starte og opretholde reaktionen. I eksotermiske reaktionsprocesser tilføjes mere energi til miljøet sammenlignet med mængden af ​​energi, der blev absorberet for at starte og opretholde reaktionen.