Indhold

• Indhold: Forskel mellem opløsningsmiddel og opløsningsmiddel
• Sammenligningstabel
• Hvad er solute?
• Egenskaber ved opløsningen
• Hvad er opløsningsmiddel?
• Opløsningsmidlets kvaliteter
• Vigtige forskelle
• Konklusion

Forskellen mellem opløsningsmiddel og opløsningsmiddel er, at det opløste stof i en hvilken som helst blanding eller opløsning kaldes som opløsningen, hvor væsken eller gassen, der opløser en anden væske, gas eller fast stof, kaldes opløsningsmidlet.

En opløsning kunne beskrives som den homogene blanding af to eller flere stoffer. I en opløsning er det stof, der bliver opløst, opløst, mens opløsningsmidlet er det stof, hvori opløsningen opløses. Der er adskillige produkter i det daglige liv klar til blanding af mange opløsningsmidler og opløsningsmidler og danner en løsning. Disse produkter er medicin, sæber, salver, te, kaffe, limesaft osv.

Den homogene blanding er opløsningen, hvor opløste stoffer opløses fuldstændigt og ensartet til opløsningen. Mens opløselighed er materialets kapacitet til at opløses i et andet materiale. I denne vejledning diskuterer vi forskellen og funktionerne i opløst stof og opløsningsmiddel.

Indhold: Forskel mellem opløsningsmiddel og opløsningsmiddel

• Sammenligningstabel
• Hvad er solute?
  • Egenskaber ved opløsningen
• Hvad er opløsningsmiddel?
  • Opløsningsmidlets kvaliteter
• Vigtige forskelle
• Konklusion

Sammenligningstabel

Basis	solut	OPLØSNINGSMIDDEL
Betyder	Det materiale, der bliver opløst i opløsningsmidlet i en opløsning eller blanding er kendt som opløsningen. Løs gaver i den mindre mængde sammenlignet med opløsningsmidlet.	Materialet, der opløser opløst stof i en opløsning kaldes opløsningsmiddel; opløsningsmidlet er til stede i det største niveau sammenlignet med opløsningsmiddel.
Kogepunkt	Kogepunktet er større end opløsningsmidlet.	Det er lavere end solut.
Fysisk tilstand	Placeret i fast, flydende eller gasformig tilstand.	Hovedsagelig fra den flydende tilstand, men kan også være gasformig.
driftssikkerhed	Opløselighed afhænger af egenskaberne af opløsningen.	Opløselighed afhænger af egenskaberne af dette opløsningsmiddel.

Hvad er solute?

Et stof, der opløses i en opløsning kaldes opløsningen. Et opløst stof kan være fast, flydende eller gas, men det er hovedsageligt en fast forbindelse. Sukker i vand, salt i havvand og ilt fra atmosfæren er de få typiske tilfælde af opløste stoffer. Opløsningen opløses kun i opløsningsmidlet, når de attraktive kræfter mellem de to er mere stærk nok, hvilket muligvis
erobrer molekylære kræfter, der holder partiklerne, dvs. opløst-opløst og opløsningsmiddel-opløsningsmiddelpartikler sammen.

Selvom opløsningen tilbageholder den mindre mængde fra opløsningen i sammenligning med opløsningsmidlet. Men der er tilstanden fra opløsningen kaldet mætning, hvor opløsningsmidlet ikke er i stand til at opløse yderligere opløsningsmiddel. Eksempel på et opløst stof og et opløsningsmiddel kan afklares ved at overveje en kop te. Mælkepulver og sukker opløses i varmt vand. Her er varmt vand opløsningsmidlet, og sukker og mælkepulver er opløst.

Egenskaber ved opløsningen

• Opløsning har et højere kogepunkt sammenlignet med opløsningsmiddel.
• Disse kan være faste, flydende eller gas.
• Ved at øge overfladearealet af partiklerne i det opløste stof øges opløseligheden. De faste partikler bliver brudt i små stykker.
• I tilfælde af gasformige opløsninger påvirkes opløseligheden af ​​stammen bortset fra mængde og temperatur.

Hvad er opløsningsmiddel?

Det opløste stof opløses i opløsningsmidlet. Det kan også defineres som det materiale, hvor forskellige stoffer eller kemikalier opløses for at være en opløsning. Opløsningsmiddel indtager den betydelige del af en løsning. Disse er typisk væsker. Vand rapporteres at være det mest almindelige opløsningsmiddel i hverdagen, da det har evnen til at opløse (gas, flydende eller faste) stoffer og såkaldt også som et universelt opløsningsmiddel. Opløselighedens vigtigste tommelfingerregel er "ligesom opløses som". Opløsningsmidler kan opdeles som polære og ikke-polare.

Polært opløsningsmiddel har høj dielektrisk konstant og har et eller flere elektronegative atomer, såsom N, H eller O. Ketoner, alkoholer, carboxylsyrer og amider er de sædvanlige eksempler på denne funktionelle gruppe findes i polære opløsningsmidler. Polære opløsningsmidler er fremstillet af polære molekyler og må kun opløse polære forbindelser. Det polære opløsningsmiddel er opdelt som polære protiske opløsningsmidler og polære aprotiske opløsningsmidler. Methanol og vand er polære protiske molekyler, da de kan danne brintbinding med opløste stoffer. På den anden side angives acetone som et polært aprotisk opløsningsmiddel, da de ikke kan danne hydrogenbinding med det opløste stof, men skabe dipol-dipolinteraktioner med de ioniske opløste stoffer.

Ikke-polært opløsningsmiddel inkluderer bindinger med sammenlignelige elektronegative atomer som H og C. Disse er sammensatte ikke-polære molekyler og kan opløse ikke-polære kemikalier eller opløste stoffer.

Opløsningsmidlets kvaliteter

• Opløsningsmiddel får det lave kogepunkt og er let fordampet.
• Opløsningsmiddel findes kun som flydende, men kan også være fast eller gasformig.
• De vidt anvendte opløsningsmidler inkluderer kulstofbestanddelen og kaldes derfor som organiske opløsningsmidler, mens andre kaldes uorganiske opløsningsmidler.
• Opløsningsmidler har funktionsfarve og lugt.
• Aceton, alkohol, benzin, benzen og xylen er de ofte anvendte organiske opløsningsmidler og er af stor betydning i kemiske virksomheder.
• forbedre reaktionens hastighed med opløsningen.
• Opløsningsmidler anvendes også til at regulere temperaturen i en opløsning, enten til at absorbere den varme, der genereres under en eller anden kemisk reaktion eller til

Vigtige forskelle

1. Opløsning kan defineres som det materiale, der opløses af opløsningsmidlet i en opløsning, mens det materiale, der opløser opløsningen, kaldes opløsningsmidlet. Således er opløsningen til stede i den lavere mængde end opløsningsmidlet.
2. Det opløste stof ses i den flydende, faste eller gasformige tilstand, medens opløsningsmidlet hovedsageligt findes i den flydende tilstand, men kan være fast eller fra den gasformige
3. angiv også. Kogepunktet er større af opløsningen sammenlignet med opløsningsmiddel. Egenskaber ved opløst stof og opløsningsmiddel er indbyrdes afhængige af hinanden.

Konklusion

Opløsninger og opløsningsmidler er det materiale, der ikke kun bruges i kemiske laboratorier, men det er den del af det daglige liv. En opløsning indeholder kun to elementer, der kan være opløst og opløsningsmiddel. Opløsningsmiddel har evnen til at dele opløsningen i en homogen opløsning. Vi diskuterede stoffernes egenskaber og konkluderede, at der i et opløsningsmiddel kan være forskellige slags opløst stoffer og kan producere en homogen opløsning.