Indhold

• Indhold: Forskel mellem stærke elektrolytter og svage elektrolytter
• Sammenligningstabel
• Hvad er stærk elektrolyt?
• Hvad er svag elektrolyt?
• Vigtige forskelle

En stærk elektrolyt bliver kendt som et opløst stof, der har egenskaberne ved at blive helt eller delvis ioniserende med en opløsning. På den anden side bliver en svag elektrolyt kendt som et opløst stof, der har træk ved at delvis opløses i en opløsning, og som normalt indeholder omkring 1-10% af blandingen.

Indhold: Forskel mellem stærke elektrolytter og svage elektrolytter

• Sammenligningstabel
• Hvad er stærk elektrolyt?
• Hvad er svag elektrolyt?
• Vigtige forskelle
• Video forklaring

Sammenligningstabel

Grundlæggende for sondring	Stærk elektrolyt	Svag elektrolyt
Definition	Et opløsningsmiddel, der har egenskaberne ved at blive helt eller delvis ioniserende med en opløsning.	Et opløsningsmiddel, der har funktionerne ved at delvis opløses i en opløsning.
Procent	Indeholder normalt omkring 100% af blandingen.	Indeholder normalt omkring 1-10% af blandingen.
dissociation	Dissocieringsprocessen finder sted, fordi ioner er gode ledere af elektrisk strøm i løsningen og derfor hjælper med den hurtige behandling.	Dissocieringsprocessen finder ikke sted med hurtige hastigheder, fordi ionerne her har bedre ledningsevne, men de er ikke egnede elektrolytter til svage elektrolytter.
Ledning	Ledningsprocessen øger hastigheden, men incresen forbliver svag.	Processen med konditionering stiger hurtigt, især tæt på uendelig tilstand.

Hvad er stærk elektrolyt?

En stærk elektrolyt bliver kendt som et opløst stof, der har egenskaberne ved at blive helt eller delvis ioniserende med en opløsning. Denne dissocieringsproces finder sted, fordi ioner er gode ledere af elektrisk strøm i løsningen og derfor hjælper med den hurtige behandling. Et koncentreret arrangement af denne faste elektrolyt har en lavere dampvægt end det for rent vand ved en lignende temperatur. Faste syrer, faste baser og opløsningsmiddelioniske salte, der ikke er svage syrer eller svage baser, er faste elektrolytter. Et stof, hvis aqua-opløsning eller flydende tilstand henfaldt til partikler ved hjælp af strøm, kaldes elektrolytter. Stærke elektrolytter ioniseres i vand. Det indebærer 100% af de opløste syntetiske brud i kationer og anioner. Det er som det måtte sige, det betyder ikke, at syntetikken helt går i opløsning i vand! For eksempel er nogle få arter bare noget opløsningsmiddel i vand, men alligevel er faste elektrolytter. Det indebærer ikke særlig nedbrydning, men snarere alle der opløser brud i partikler. En illustration er lydbasisstrontiumhydroxid, Sr (OH) 2. Den har en lav solvens i vand, men adskiller sig dog totalt i Sr2 + og OH– partikler. Mens en kop natriumhydroxid (NaOH) i vand indeholdt Na + og OH - partikler i vand, dog ingen rigtig NaOH, en krukke vandigt strontiumhydroxid indeholdt Sr2 + og OH - partikler, Sr (OH) 2 og vand. For eksempel, når du lægger en skrøbelige ætsende eller base i arrangementet, har de også et 100% skud på at adskille sig i arrangementet.

Hvad er svag elektrolyt?

En svag elektrolyt bliver kendt som et opløst stof, der har egenskaberne ved at opløses delvist i en opløsning, og som normalt indeholder omkring 1-10% af blandingen. Dissocieringsprocessen finder ikke sted med hurtige hastigheder, fordi ionerne her har bedre ledningsevne, men de er ikke egnede elektrolytter. Svage elektrolytter vil være elektrolytter, der ikke helt adskilles i partikler i arrangement og bare for det meste ioniseres i arrangement (ca. 1-10%). Tænk på en svag elektrolyt som et stof, der er meget bestemt. På det tidspunkt, hvor det tilføjes til et svar, er der et skud på 1-10%, at det enten helt vil bryde adskilt i dets partikler eller forblive hårdt på sine måder og ikke adskille. Når det adskiller sig, er det partiklerne, der kan bidrage til at transportere en elektrisk ladning i arrangementet. I betragtning af slægtstræet til elektrolytter er der to brede slags svage elektrolytter: Svage syrer og baser. Disse stoffer benævnes svage elektrolytter givet deres sammenlignelige opførsel i arrangementet. For eksempel, når du lægger et skrøbeligt ætsende eller underlag i arrangementet, har de også et 1-10% skud på at adskille sig i arrangementet. Denne nærhed i adskillelse halvvejs er den ting, der grupperer en uges destruktiv eller base som en slags svag elektrolyt. Når det gælder ledningsevne, når strømmen er gået gennem et svar, skal du antage, at vand, partikler fra en svag elektrolyt overfører denne ladning og opmuntrer til et elektrisk momentum. Det er vigtigt at forstå forbindelsen mellem kvalitet af ledningsevne og konvergens af strømløse elektrolytpartikler i arrangementet.

Vigtige forskelle

1. En stærk elektrolyt bliver kendt som et opløst stof, der har egenskaberne ved at blive helt eller delvis ioniserende med en opløsning. På den anden side bliver en svag elektrolyt kendt som et opløst stof, der har træk ved at delvis opløses i en opløsning, og som normalt indeholder omkring 1-10% af blandingen.
2. Svage elektrolytter vil være elektrolytter, der ikke adskilles i partikler i arrangement og bare for det meste ioniseres i arrangement (ca. 1-10%). På den anden side vil stærke elektrolytter være elektrolytter, der adskilles fuldstændigt i partikler i arrangement og bare for det meste ioniserer i arrangement (ca. 100%).
3. For stærke elektrolytter finder dissocieringsprocessen sted, fordi ioner er gode ledere af elektrisk strøm i opløsningen og derfor hjælper med hurtig behandling. På den anden side finder dissocieringsprocessen ikke sted med hurtige hastigheder, fordi ionerne her har bedre ledningsevne, men de er ikke egnede elektrolytter til svage elektrolytter.
4. Ledningsprocessen for en stærk elektrolyt øger hastigheden, når fortyndingen finder sted, men stigningen forbliver svag. På den anden side stiger betingelsesprocessen for en svag elektrolyt med en hurtig hastighed under fortyndingen, især tæt på uendelig tilstand.